DIAGRAMA DE FASES

O gráfico que representa as fases da matéria termodinamicamente em função da pressão e da temperatura.

Curva 1 - representa a curva de fusão, onde os estados sólido e líquido da substância estão em equilíbrio - é avaliada sob dois aspectos: para substâncias que se dilatam na fusão e para substâncias que se contraem na fusão (como a água) - delimita as regiões das fases sólida e líquida;

• Fusão - quando uma substância passa do estado sólido para o líquido.

Curva 2 - representa a curva de vaporização, onde os estados líquido e vapor estão em equilíbrio - delimita as regiões das fases líquido e vapor;

• Vaporização - pode ocorrer de duas formas: por ebulição ou por evaporação. A temperatura de vaporização por ebulição depende da pressão de tal forma que à medida que aumentamos a pressão, a temperatura de ebulição também aumenta.

Curva 3 - representa a curva de sublimação, onde os estados sólido e vapor estão em equilíbrio - delimita as regiões das fases sólida e vapor;

• Sublimação - sólido ou vapor que se encontra abaixo da pressão do ponto triplo, se aquecido ou resfriado respectivamente, passa diretamente de uma fase para outra. 

Ponto P/ triplo/ tríplice - ponto comum às três curvas (sólido, líquido e gasoso), que estão em equilíbrio - o ponto triplo da água ocorre quando ela está à temperatura 0,01°C sob pressão de 611,73 pascal.